Satuatom dengan bilangan massa 127 dan nomor atomnya 53 mengandunga. 53 elektron,74 protonb. 53 elektron, 74 neutronc. 74 elektron, 53 protond. 74 proton, 53 elektrone. 53 proton, 127 neutron. Question from @Modol - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Seorang filsuf terdahulu yang berasal dari Yunani Demokritus 460-370 SM menyatakan bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut sebagai atomos yang berarti “tidak dapat dibagi” atau “tidak dapat dipotong.” Namun, kemudian, Plato dan Aristoteles merumuskan gagasan bahwa tidak mungkin ada partikel yang tidak dapat dibagi, dan pandangan “atom” tentang materi memudar selama berabad-abad dimana filsafat Aristoteles mendominasi budaya barat. Gagasan tentang atom muncul kembali di Eropa selama abad ke-17. Sebagai seorang kimia belajar mengukur jumlah elemen yang bereaksi satu sama lain untuk membentuk zat baru. Teori ini dikemukakan oleh John Dalton pada abad ke-18, teori atom Dalton ini memberikan gambaran model atom seperti bola pejal atau model bola billiard Discover the world's research25+ million members160+ million publication billion citationsJoin for free TUGAS KE – 1 KIMIA DASARRANGKUMAN MATERI ATOM, ION, DAN MOLEKULKELOMPOK 1 KELAS C 1 Ahmad Dwi Pandu Ainul Azis 270110190011 Teori Atomik dan Materi2 Aliyuddin Jamil 270110190012 Penemuan Struktur Atomik3 Rifky Ahmad Raihan 270110190013 Teori Modern Mengenai Struktur Atom4 Muhamad Ichsan 270110190014 Berat Atom dan Hubungannya Pada Masing-Masing Atom5 Astrina Salsabila Khumaedi 270110190015 Tabel Periodik6 Qolbu Naufal Phasaby 270110190036 Molekul dan Senyawa Molekuler7 Jiya Ulhaq 270110190037 Ion dan Senyawa Ionik8 Andre Windo Sinaga 270110190038 Beberapa Senyawa Anorganik Sederhana9 Muhammad Afghan Kemal Lazuardi 270110190039 Penamaan Senyawa Anorganik10 Nizalia Azzahra Yoza 270110190040 Teori Modern Mengenai Struktur Atom11 Johanes Adrian Santoso 270110190061 Penemuan Struktur Atomik12 Hamzah Abdirrohman 270110190062 Teori Modern Mengenai Struktur Atom13 Farhan Adi Guna 270110190063 Berat Atom dan Hubungannya Pada Masing-Masing Atom14 Rayhan Aulia Zaenuddin 270110190064 Tabel Periodik15 Lizzy Evsa Audrey 270110190065 Molekul dan Senyawa MolekulerUNIVERSITAS PADJADJARANFAKULTAS TEKNIK GEOLOGI2019 A. TEORI ATOMIK DAN MATERISeorang filsuf terdahulu yang berasal dari Yunani Demokritus 460-370 SMmenyatakan bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dapatdibagi lagi yang disebut sebagai atomos yang berarti “tidak dapat dibagi” atau “tidakdapat dipotong.” Namun, kemudian, Plato dan Aristoteles merumuskan gagasanbahwa tidak mungkin ada partikel yang tidak dapat dibagi, dan pandangan “atom”tentang materi memudar selama berabad-abad dimana filsafat Aristotelesmendominasi budaya tentang atom muncul kembali di Eropa selama abad ke-17. Sebagaiseorang kimia belajar mengukur jumlah elemen yang bereaksi satu sama lain untukmembentuk zat baru. Teori ini dikemukakan oleh John Dalton pada abad ke-18, teoriatom Dalton ini memberikan gambaran model atom seperti bola pejal atau model bolabilliard. Teori Atom Menurut Beberapa Tokoh Thomson 1897, Menurut model atom Thomson, elektron bermuatan negatiftersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis, di manakismis-kismis adalah elektron-elektron, dan roti adalah bola bermuatan positif.Rutherford 1911, di mana dalam atom yang sebagian besar merupakan ruangkosong terdapat inti yang padat pejal dan masif bermuatan positif yang disebutsebagai inti atom; dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengitari intiatom. Ia juga menemukan partikel positif yang disebut proton.Bohr 1913, Pada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untukmenjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakanpada nyala api ataupun tegangan listrik tinggi. Oleh karena itu, model atomBohr disebut juga model tata suryaMekanika kuantum 1924, pada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakandualisme partikel gelombang semua materi dapat memiliki sifat sepertigelombang model atom mekanika kuantum disebut juga model awan PENEMUAN STRUKTUR ATOMIKPerkembangan struktur atom disumbangkan oleh banyak ilmuwan. Kronologidari struktur atom mengungkapkan penemuan partikel atom dan pengaturan mereka didalam atom. Atom adalah bahan dasar penyusun dari semua zat. Sebuah atom terdiridari tiga partikel – neutron tanpa muatan, proton bermuatan positif dan elektronbermuatan negatif. Jumlah proton yang terdapat dalam atom disebut nomor atom, sedangkan massa atom adalah jumlah proton ditambah rata-rata jumlah unsur yang berbeda yang ditemukan di alam berbeda dalam hal jumlah dariketiga partikel umum nomor atom digunakan untuk mendefinisikan sebuah unsur,misalnya, suatu unsur dengan nomor atom 8 adalah oksigen dan sebaliknya. Sebuahunsur memiliki sejumlah proton yang tetap, tetapi dapat memiliki jumlah neutronyang bervariasi. Atom dengan jumlah neutron yang berbeda disebut sebagai atom itu ada sejak jaman Yunani. Hal itu disampaikan olehDemocritus 460 SM sebagai Atoma, bahasa Yunani yang berarti tak dapat pujian sebenarnya untuk penemuan atom masuk ke John Dalton yangmengajukan teori atom dan menyarankan bahwa semua hal terdiri dari partikel padatbola yang disebut atom. Setelah penemuan atom, banyak perbaikan yang telah dibuattentang atom dan struktur Tabel Periodik MendeleevDmitri Mendeleev mengatur unsur dengan sifat yang mirip dalam tujuh juga mengusulkan hukum periodik, yang menyatakan bahwa sifat-sifat unsurberbeda berdasarkan berat Penemuan ElektronJoseph John Thompson mengklaim bahwa atom bisa mengeluarkan partikelbermuatan negatif kecil, yang ia disebut sebagai Inert 1904Abegg menyatakan bahwa stabilitas dan aktivitas kimia gas inert adalah karenakonfigurasi elektron mereka yang Inti AtomErnest Rutherford menyatakan bahwa inti atom adalah struktur yang sangat padat danbermuatan positif. Dia adalah yang pertama untuk mengasumsikan posisi elektron disekitar Muatan dalam IntiHGJ Moseley menemukan muatan positif inti atom. Menurut dia, jumlah atom suatuunsur sama dengan jumlah Isotop Aston menemukan keberadaan atom dengan jumlah neutron yang berbeda untukpertama kalinya dengan menggunakan spektrograf massa. Dia menyebut merekasebagai orbitalNiels Bohr menjelaskan struktur atom dan adanya orbit. Model atom terdiri dari kulitberturut-turut di mana elektron Sifat Dasar Dualitas AtomDe Broglie menemukan sifat ganda pada elektron. Dia mengusulkan bahwa elektrondapat berperilaku sebagai gelombang atau sebagai Formula AtomHeisenberg mulai membuat representasi atom dengan rumus. Dia mendirikan prinsipketidakpastian yang menyatakan bahwa posisi dan kecepatan partikel tidak dapatditentukan pada waktu yang Model AtomSchrodinger mengamati elektron sebagai awan yang kontinu. Dia memperkenalkangelombang mekanik dalam model Penemuan NeutronJames Chadwick menemukan neutron dengan menggunakan partikel alpha. Diamenyarankan bahwa massa neutron adalah mirip dengan TEORI MODERN MENGENAI STRUKTUR ATOMAtom adalah suatu bagian terkecil dari suatu unsur dan setiap apa-apa yangada di muka bumi ini tersusun oleh atom. Oleh sebab itu kita harus mengetahuistruktur-struktur dari penyusun atom tersebut. Ada 3 penyusun atom yaitu proton,neutron, dan juga elektron. Proton merupakan partikel penyusun inti atom yangbermuatan positif +. Selain proton, ada pula neutron yang memiliki muatan elektron tidak menempati inti atom melainkan membentuk orbitnyasendiri di sekitar atom. Dan elekton ini memiliki muatan negatif - Proton dan elektron memiliki gaya saling tarik menarik. Gaya tersebut disebutelectronic charge. Gaya ini berfungsi sebagai gaya yang menstabilkan atom. Nilaikuantitatif dari gaya ini adalah x 10-19C untuk elektron dan + x 10-19Cuntuk proton. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluaryang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Biasanya jarak itu diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Diameter inti atom berkisar antara 10-15hingga 10-14 Bilangan Atom, Bilangan Massa, dan IsotopDi dalam unsur-unsur yang terdapat pada tabel periodik, setiap unsurnyaemiliki karakteristik yang berbeda. Salah satu karakteristik yang membedakantersebut ialah perbedaan jumlah proton yang terdapat pada suatu unsur. Jumlahproton yang terdapat di dalam suatu unsur biasanya dituliskan sebagai bilanganatom. Jumlah suatu elektron pada suatu unsur sama dengan jumlah protonnyasehingga penulisannya biasanya diwakili oleh proton. Sedangkan pada unsur yangsama, terdapat kemungkinan bahwa jumlah neutron yang dikandungnya berbeda dariunsur yang sama. Contoh, dalam suatu unsur karbon memiliki 6 proton dan 6neutron sehingga unsur tersebut ditulis sebagai 126C, sedangkan unsur karbonyangmemiliki 6 proton dan 8 neutron ditulis sebagai 146C atau juga disebut sebagaikarbon-14. Jumlah dari proton dan neutron ini biasanya dituliskan sebagai bilanganmassa yang mewakiliberat suatu unsur suatu unsur yang memiliki massa bilangan yangberbeda dengan yangseharusnya, unsur ini disebut sebagai isotop. Isotop ini masih memiliki sifat yangsama dan identik secara kimiawi dengan unsur normalnya. Juga pada isotop inibiasanya disebut dengan nama lain, contoh 136C akan disebut sebagai karbon-13,sedangkan 126C disebut sebagai karbon BERAT ATOM DAN HUBUNGANNYA PADA MASING-MASING ATOMPara ilmuwan pada abad kesembilan belas menyadari bahwa masing masingatom yang ada memiliki massa yang berbeda. Pada atom sendiri terdapat nomor atomyang menyatakan jumlah proton dalam suatu atom, sehingga setiap atom memilikinomor atom yang berbeda pula. Kemudian nomor massa, yang menyatakan jumlahpartikel yang terdapat dalam inti atom yaitu proton dan atom ada yang disebut dengan isotop, isobar, dan Isotop, adalah atom-atom dengan nomor atom yang sama tetapi dengan nomor massaberbeda. 2. Isobar, adalah atom-atom dengan nomor atom yang berbeda tetapi dengan nomormassa yang Isoton, adalah atom-atom dengan jumlah neutron yang sama tetapi dengan nomoratom besar unsur terjadi di alam sebagai campuran isotop. Kita bisamenentukan rata-rata massa suatu atom yang biasa disebut berat atom. Dapatditentukan Berat atom = ∑ [ nomor massa isotop ] [ kelimpahanisotop ].massa atom relatif dapat diketahui salah satunya dengan cara melihat yang paling akurat untuk menentukan berat atom adalah dengan spektometerspektometer. Spektometer massa adalah komposisi unsur dari bahan yang dianalisasehingga diketahui beart atau bobot molekulnya. Proses ionisasi menghasilkanpartikel partikel bermuatan posif, dimana massa terdistribusi. Prinsip spektometermassa yang pertama ialah ionisasi, atom diionisasi dengan mengambil satu atau lebihelektron dari atom tersebut. Spektometer ialah sampel dimasukkan dalam spektometermassa dari atom tersebut supaya terbentuk ion positif. Yang kedua adalah percepatanIon-ion tersebut dipercepat supaya semuanya mempunyai energi kinetik yang ketiga ialah ion-ion tersebut dibelokkan dengan mengggunakan medanmagnet,pembelokan yang terjadi tergantung pada masssa ionnya. Besarnyapembelokkannya tergantung pada berat muatan positif TABEL PERIODIKSejarah terbentuknya tabel periodik memiliki beberapa perkembangan yangdari awal mula hanya terdiri dari 33 unsur sampai sekarang ke zaman yang sudahmodern. Ada beberapa teori yang terbentuk dari teori pertama hingga teori di zamanmodern ini. Berikut teori-teori tersebut 1. Teori LavoisierPada tahun 1789, Antonie Lavoiser mengelompokan 33 unsur kimia dibagi menjadi empat kelompok. Yaitu gas, tanah, logam dan nonlogam.Kelemahan teori Lavoiser Pengelompokan masih terlalu umum Kelebihan teori Lavoiser Sudah mengelompokan 33 unsur yang adaberdasarkan sifat kimia sehingga bisa di jadikan referensi bagi ilmuwan-ilmuwan Hukum Oktaf merupakan orang pertama yang mengelompokan unsur-unsurberdasarkan kenaikan massa atom relatif. Newlands mengumumkanpenemuannya yang disebut Hukum Oktaf. Ia menyatakan bahwa sifat-sifatunsur berubah secara pertama mirip dengan unsur kedelapan,unsurkedua mirip dengan unsur ke sembilan,dan seterusnya. Disebut hukum oktafkarena pola berulangnya sifat-sifat yang sama menyerupai oktaf dari teori ini adalah dalam kenyataanya masih di ketemukanbeberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolongan ini tidakcocok untuk unsur yang massa atomnya sangat Sistem Periodik MendeleevPada tahun 1869 Dmitri Ivanovich Mendeleev mengamati 63 unsur yang sudahdikenalnya dan Ia menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodikdari massa atom relatifnya. Artinya, jika suatu unsur-unsur disusun menurutkenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secaraperiodik. Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripansifat dalam satu jalur vertical yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal,yaitu lajur unsur unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebutperiode. Kelemahan masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besarletaknya di depan unsur yang massanya lebih kecilKelebihan peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beserta sifat-sifatnya. 4. Sistem Periodik Modern Henry G. MoseleyHenry Moseley pada tahun 1913 melakukan percobaan yakni pengukuranpanjang gelombang unsur menggunakan sinar X. Ia menyimpulkan bahwa sifatdasar atom bukan didasari oleh massa atom relative,melaikan berdasarkankenaikan jumlah proton. Hal tersebut dakibatkan oleh isotop atau unsur yangmemiliki massa atom yang berbeda hanya saja memiliki jumlah proton yangsama. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenikan massa atom dankemiripan antar unsur. Lajur–lajur horizontal disusun berdasarkan kenikannomor atom sedangkan jalur –jalur vertikan disusun berdasarkan kemiripansifat. 5. Sistem Periodik Lothar MeyerLothar Meyer ,engusulkan sistem periodik berdasarkan masa atom. Menurutmeyer, volume atom suatu unsur yang diplotkan dengan massa atom tersebutakan membentuk grafik yang berperiodik secara teratur. Dalam tabel periodikMeyer disusun berdasarkan kenaikan massa atom secara vertikal. Unsur –unsuryang sifatnya mirip ditempatkan secara horizontal.Kelebihan -Lebih sederhana dan mudah di mengerti dibandingan dengan tabel periodik mengklasifikasikan elemen bukan dengan berat atom melaikan hanya valensi nya saja.Kekurangan Tidak jauh berbeda dengan tabel periodick Mendeleev 6. Sistem Periodik Modern Bentuk sistem periodik modern adalah berupa tabel panjang yang dimodifikasidengan cara mengeluarkan dua deret unsur-unsur yang tergolong unsur-unsurtransisi dalam, yaitu unsur-unsur dimulai denga nomor atom 58 hingga 71 golongan lantanida dan nomor atom 90 samapai 103 golongan aktinida Dalam sistem periodik modern unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikannomor atom bukan nomor massanya. Terdapat 7 periode dengan 18 1 dihuni 2 unsur ; periode 2 dan 3 dihuni 8 unsur ; periode 4 dan 5dihuni 18 unsur ; periode 6 dan 7 dihuni 32 unsur . Oleh karena telalu panjangmaka pada periode 6 dan 7 unsur dengan nomor atom 58-71 dan 90-103dikeluarkan dari tabel dan ditempatkan dibawah tabel. F. MOLEKUL DAN SENYAWA MOLEKULERMolekul adalah kumpulan dari dua atau lebih atom yang terikat tersebut dapat berikatan karena adanya ikatan kimia. Atom-atom dariunsur yang berbeda dapat berikatan satu sama lain untuk membentuk suatu senyawa. Berdasarkan jenis ikatannya, senyawa dibagi menjadi dua, yaitu senyawamolekuler/senyawa kovalen, dan senyawa ionik. Senyawa molekuler/senyawakovalen adalah senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan kovalen. Ikatan kovalenadalah ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian elektron secara bersama-samaoleh unsur-unsur yang berikatan. Sementara senyawa ionik adalah senyawa yangterbentuk karena adanya ikatan ionik. Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi karenaadanya serah-terima elektron antara unsur-unsur yang ION DAN SENYAWA IONIK Istilah Ion pertama kali dikemukakan oleh Michael Faraday pada tahun adalah atom yang memiliki muatan listrik. Sesuai dengan listrik yang memilikimuatan positif dan negatif begitu juga ion. Ion dibedakan menjadi dua macam yaituion bermuatan positif kation dan ion bermuatan negatif anion.Senyawa yang terbentuk dari muatan listrik masing masing ion pembentuknyadisebut dengan senyawa ionik. Secara umum senyawa ionik terbentuk dari atomlogam bermuatan positif dan atom non logam bermuatan negatif. Contoh senyawaionik yang sering ditemukan dalam kehidupan sehari hari ialah garam dapurNaCl.Garam dapur tersusun atas atom Na+ dan Cl-, dimana atom Na memiliki muatan positifsedangkan atom Cl memiliki muatan negatif. Senyawa ionik memiliki keunikantersendiri dimana ketika senyawa ionik dilarutkan ke dalam air maka senyawa ionikakan larut dan terpecah menjadi atom atom nya sendiri yang memiliki muatanberbeda, hal inilah yang menyebabkan air yang dilarutkan senyawa ionik kedalam nyaakan dapat menghantarkan PENAMAAN SENYAWA ANORGANIKPenamaan senyawa kimia dikenal dengan nama chemical senyawa kimia dibagi menjadi tiga pengelompokkan, yaitu senyawa ion,senyawa asam, dan senyawa molekul biner. a. Senyawa IonSenyawa ion terdiri dari kation dan anion, kation ditulis lebih dulu dan diikuti olehanion. 1. Kation yang terbentuk dari atom logam dan memiliki penyebutan yang samadengan nama logamnya, contoh Na ion natrium sedangkan jika logam⁺tersebut memiliki muatan, maka jumlah muatan positif ditulis dengan angkaromawi di dalam kurung, contoh Fe3+ ion besi III. Kation yang terbentukdari atom non-logam akan memiliki akhiran –ium, contoh NH ammonium.₄⁺2. Anion terbentuk dari atom non-logam. Anion monoatomic akan memiliki akhiran–ida, contoh H ion hidrida. Untuk beberapa anion poliatomik juga memiliki⁻akhiran –ida, contoh OH ion hidroksida. Anion yang memiliki atom O⁻disebut oxyanions dan akan memiliki akhiran –at atau –it. Akhiran –at digunakanpada kebanyakan anion, dan akhiran –it akan digunakan oleh anion dengan komposisi sama namun dengan atom O yang lebih sedikit satu atom, contoh NO nitrat dan NO nitrit. Kata depan digunakan jika dalam senyawa anion₃⁻ ₂⁻terdapat unsur halogen, kata depan per- digunakan jika memiliki satu atom Olebih banyak daripada senyawa dengan akhiran –at, lalu kata depan hipo- akandigunakan jika memiliki satu atom O lebih sedikit daripada senyawa denganakhiran –it, contoh ClO ion perklorat, ClO ion klorat, ClO ion klorit,₄⁻ ₃⁻ ₂⁻dan ClO ion hipoklorit. Anion yang terbentuk dari penambahan senyawa H⁻ ⁺akan memliki kata depan hidrogen- atau dihidrogen-, contoh HCO hidrogen₃⁻karbonat. Dalam metode penamaan yang lebih tua, kata depan hidrogen biasajuga diganti dengan kata depan bi-, maka HCO akan bernama ion Senyawa Asam Senyawa asam adalah senyawa yang mengeluarkan ion H saat larut di dalam air,⁺dalam penamaan atom H ditulis di awal dan diikuti elemen lainnya. Cara penamaannya adalah dengan menambahkan kata depan hidro- dan mengganti akhiran –idamenjadi akhiran –at pada nama anion yang terkandung dalam senyawa asam, contoh Cl klorida maka menjadi HCl asam hidroklorat. Untuk penamaan asam yang⁻mengandung anion dengan akhiran –at, maka tinggal menambahkan kata asam padapenamaannya, contoh ClO perklorat menjadi HClO asam perklorat. ₄⁻ ₄c. Senyawa Molekul BinerUntuk penamaan seyawa molekul biner, unsur yang terdapat di sebelah kiri tabel periodik unsur dekat dengan unsur logam akan ditulis diawal, kecuali jika senyawa tersebut mengandung oksigen, klor, brom, atau iodin seluruh unsur halogen kecuali fluor, karena oksigen akan ditulis di akhir. Jika senyawa tersebbut terbuat dari unsur dalam golongan yang sama, maka unsur yang lebih bawah akan ditulis lebih dahulu. Nama unsur yang terakhir, diberi akhiran –ida. Kata depan berbahasa yunani menunjukkan jumlah unsur yang terdapat dalam senyawa tersebut, seperti mono satu, di dua, tri tiga, dan seterusnya. Contoh nya adalah Cl O diklormonoksida,₂N O dinitrogentetroksida, dan lain ₄I. BEBERAPA SENYAWA ANORGANIK SEDERHANA1. Asam Asam merupakan suatu zat yang dapat memberi proton ion H+ kepada zat yang lain yang disebut basa, atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Asam dibagi 2 yaitu1. Asam yang tidak mengandung oksigen2. Asam yang mengandung oksigenContoh dari asama. HCLManfaat dapat membantu untuk mengancurkan bahan makanan yang masuk ke dalam HCL pekat dapat dapat membentuk kabut asam yang dapat bersifat korosif bagi jaringan b. H2SO4Manfaat sering digunakan pada praktikum biologi dan kimia, pemrosesan bijihmineral, dan pengilangan dapat menyebabkan luka BasaBasa merupakan senyawa yang dapat menghasilkan ion logam/gugus lain yangbermuatan positif serta gugus hidroksilOH- yang bermuatan dari basaa. NH3Manfaat digunakan untuk pembuatan obat-obatan, dapat digunakan untuk membersihkan berbagai perkakas rumah tangga, digunakan sebagai campuran pembuatan pupuk untuk penyedia unsur nitrogen bagi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian jika konsentrasinya CaOH2Manfaat salah satu bahan pembuatan limbah, pengelolaan pada tanah yang memilki keadaan cukup menyebabkan pengapauran dalam darah dan usus. 3. GaramGaram terbentuk dari asam bila semua atom H diganti dengan logam. Terbentuk dari basa bila semua gugus OH dganti dengan sisa a. NaClManfaat dapat digunakan untuk jalur infusKerugiaan dapat menyebabkan tekanan darah tinggi, stroke jika terlalu banyak CaCl2Manfaat pelebur es di jalan raya pada musim dingin, pengenyal dan menimbulkan kerak pada pipa air, ketel dan pipa radiator sehingga menyumbat PUSTAKA Brown. Bursten Murphy dan Woodward Stoltzfus . 2017 . Chemistry the Central Science 14 th Edition . New York . Pearson. Ahmad Dwi Pandu Ainul Azis 270110190011 2 Aliyuddin Jamil 270110190012 Rifky Ahmad Raihan 270110190013 Muhamad Ichsan 270110190014 Astrina Salsabila Khumaedi 270110190015 Qolbu Naufal Phasaby 270110190036 Jiya Ulhaq 270110190037 Andre Windo Sinaga 270110190038 Muhammad Afghan Kemal Lazuardi 270110190039 Nizalia Azzahra Yoza 270110190040 Johanes Adrian Santoso 270110190061 Hamzah Abdirrohman 270110190062 Farhan Adi Guna 270110190063 Rayhan Aulia Zaenuddin 270110190064 Lizzy Evsa Audrey 270110190065 Jari-jari atom emas Au adalah 1,35 Aa. jarak 1 Å = 1x10-10 = 0,1 nm = 100 pm = 10-8cm1,35 Å = 0,135 nm, dan 1,35 Å = 135 pmb. berapa banyak atom emas harus dilapisi hingga rentang 1,0 mm ?jarak 1 Å = 10-7mm maka butuh 107atomc. volume bola = 4/3πr3 = 4/3 x 3,14 1,35 x 10-83 = x10-24 cm3Exercise pertanyaan-pertanyaan berikuta. apa yang menjadi partikel sub-atomik utama yang dibuat naik atom ? proton, neutron, biaya relativedalam kelipatan muatan elektronik dari masing—masing partikel ? 1836 elektron = proton dan 1829 elektron = neutronc. yang paling masif ? neutrond. yang paling tidak masif ? electronExercise atom 10B, Buron memiliki nomor atom 5a. banyak proton, neutron, electron ? electron=proton=nomor atom=5, neutron=nomor ditambah 1 proton maka akan menjadi Carbon C 11C nomor atom 5c. jika ditambah 1 neutron maka tetap, 10B no. atom 5→11B no. atom 5d. apakah salah satu dari atom yang diperoleh di jawaban b dan c isotope 10B, kalau begitu yang mana ? iya, yaitu bagian C, 11B no. atom 5Exercise a Define atomic number and mass number. b Which of these can vary without changing the identity of the element?Jawab a Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom jumlah protonb Nomor massa jumlah total proton dan neutron nucleon di dalam inti atom yang menentukan massa atomic dari atomExercise many protons, neutrons, and electrons are in the following atoms? a 40Ar, b 65Zn, c 70Ga, d 80Br, e 184W, f a 40Ar Proton = 18 Elektron = 18 Neutron = 40-18 = 22b 65Zn Proton = 30 Elektron = 30 Neutron = 65-30 = 35c 70Ga Proton = 31 Elektron = 31 Neutron = 70-31 = 39d 80Br Proton = 35 Elektron = 35 Neutron = 80-35 = 45e 184W Proton = 74 Elektron = 74 Neutron = 184-74 = 110f 243Am Proton = 95 Neutron = 95 Elektron = 243-95 = 148 Exercise in the gaps in the following table, assuming each column represents a neutral 79Br Protons 25 82Neutrons 30 64 Electrons 48 86 Mass No. 222 207Jawab Symbol 79Br 55Mn 112Cd 222Rn 207PbProtons 35 25 48 86 82Neutrons 44 30 64 136 125Electrons 35 25 48 86 82Mass No. 79 55 112 222 207Exercise Exercise Terdapat duo isotop yang terbentuk secara alami 63CU massa atom = 62,9296 amu dan kelimpahan 69,17 % amu , dan 65CU Massa atom 64,9278 amu dan kelimpahan 30,83%.Hitung berat atom massa atom rata rata dari 69,17 % = 62,9296 dan 30,83 % = 0,3083. MakaBerat atom 0,6917 92,92960 amu + 0,30389 64,9278 amu = 43,55 amu + 20,23 amu = 63,55 amuExercise a Tabung sinar katoda Thompson dan massa spektrometer keduanya melibatkan penggunaan listrik atau medan magnet untuk membelokkan partikel bermuatan. Apakah partikel bermuatan yang terlibat dalam masing-masing percobaan ini? Pada tabung sinar katoda Thompson, partikel bermuatan negatif berarti elektron sementara dalam spektrometer massa digunakan partikel bermuatan positif. Partikel bermuatan positif ini adalah kation senyawa yang diamati b Apa label pada sumbu spektrum massa suatu atom? Sumbu y ialah kelimpahan relatif dansumbu x ialah rasio massa. c Untuk mengukur spektrum massa suatu atom, atom harus terlebih dahulu kehilangan satuatau lebih elektron. Yang anda harapkan lebih banyak dibelokkan dengan pengaturan yang sama dari medan listrik ion cl+ atau ion cl 2+? Ion cl + karena memiliki muatan atau ion yanglebih ringan sehingga ringan dibelokkan . Magnesium yang terjadi secara alami memiliki beberapa isotop KELIMPAHAN MASSA ATOM24Mg 78,99 23,98504 25Mg 10,00 24,9858426Mg 11,01 25,98259a Berapakah massa atom rata-rata?b Buatlah sketsa spektrum massa?a Berat atom = 0,789923,98504 amu + 0,124,98584 amu + 0,110125,98259 amu = 18,945783 amu + 2,498584 amu + 2,8606832 amu = 24,31 amub Exercise Tulis simbol kimia, cari di tabel periodik, berikan nomor atomnya, dan tentukan apakah itulogam, metaloid, atau bukan logam a kromium b helium c fosfor d seng e magnesium f bromin g arsenik. Jawab Kromium Simbol kimia CrNomor atom 24Termasuk logam HeliumSimbol kimia HeNomor atom 2Termasuk non logam Fosfor Simbol kimia PNomor atom 15Termasuk non logam Seng Simbol kimia ZnNomor atom 30Termasuk logam Magnesium Simbol kimia MgNomor atom 12Termasuk Logam Bromin Simbol kimia BrNomor atom 35Termasuk Non logam Arsenik Simbol Kimia AsNomor atom 33Termasuk Metaloid Exercise simbol kimianya, tentukan nama grup yang menjadi anggotanya Tabel dan menunjukkan apakah itu logam, metaloid, atau bukan logam a potassium b yodium c magnesium d argon e Potassium Simbol kimia KTermasuk golongan IA logam alkali Termasuk Logam YodiumSimbol Kimia ITermasuk golongan VIIA Halogen Termasuk Non logam Magnesium Simbol kimia MgTermasuk golongan IIA Alkali tanah Termasuk Logam Argon Simbol kimia ArTermasuk golongan VIIIA Gas mulia Termasuk Non logam Belerang Simbol Kimia STermasuk VI A Kalkogen Termasuk Non logam Exercise structural formulas of the compounds n-butane and isobutane are shown below. aDetermine the molecular formula of each. b Determine the empirical formula of each. cWhich formulas—empirical, molecular, or structural—allow you determine these aredifferent compounds?a Rumus molekul n-butana = C4H10 Rumus molekul isobutana = C4H10 b Rumus empiris n-butana = C2H5 Rumus empiris isobutana = C2H5c Kita akan tahu perbedaan antara n-butana dan isobutana dari rumus strukturnya, karena bentuk struktur kedua senyawa tersebut berbedaExercise are the molecular and empirical formulas for each of the following compounds? a Rumus molekul N2H4 Rumus empiris NH2 b Rumus molekul N2H2 Rumus empiris NH c Rumus molekul NH3 Rumus empiris NH3Exercise Write the empirical formula corresponding to each of the following molecular formulas a Al2Br6 b C8H10c C4H8O2 P4O10 e C6H4Cl2 f B3N3H6Answera. AlBr3b. C4H5c. C2H4Od. P2O5e. C3H2Clf. BNH2Exercise How many hydrogen atoms are in each of the following a C2H5OH b CaC2H5COO2c NH43PO4Answera. 6b. 10c. 12Exercise Write the molecular and structural formulas for the compounds represented by the followingmolecular modelsAnswer a. Molecular formula C2H6O, Structural formula CH3OCH3b. Molecular formula C2H6O, Structural formula C2H5OHc. Molecular formula CH4O, Structural formula CH3OHMolecular formula PF3, Structural formula PF3Exercise Exercise Using the periodic table to guide you, predict the chemical formula and name of the compound formed by the following elements a. Ga and F = GaF2b. Li and H = LiHc. Al and I = AlI3d. K and S = K2SExercise Tentukan nama – nama senyawa ion yang terbentuk dari a Ca2 dan Br⁺ ⁻b K dan CO⁺ ₃2 ⁻c Al3 dan CH COOH ⁺ ₃ ⁻d NH dan SO₄⁺ ₄2 ⁻ e Mg2 dan PO⁺ ₄3⁻Jawaban a Ca2 dan Br⁺ ⁻ = CaBr₂ = Kalsium Bromidab K dan CO⁺ ₃2⁻= K CO ₂ ₃ = Kalsium Karbonatc Al3 dan CH COOH ⁺ ₃ ⁻ = CH COOH Al = Alumunium Asetat₃ ₃d NH dan SO₄⁺ ₄2 ⁻ = NH SO ₄ ₂ ₄ = Amonium Sulfate Mg2 dan PO⁺ ₄3 ⁻= Mg PO ₃ ₄ ₂ = Magnesium FosfatExercise Lengkapi tabel ini dengan mengisi formula senyawa ion dengan pasangan kation dan anionIon K⁺NH₄⁺ Mg2⁺Fe3+Cl⁻KCl NH Cl₄MgCl₂FeCl₃OH⁻KOH NH OH₄MgOH₂FeOH₃CO₃2⁻K CO₂ ₃ NH CO₄ ₂ ₃ MgCO₃Fe CO ₂ ₃ ₃PO₄3⁻K PO₃ ₄ NH PO₄ ₃ ₄ Mg PO ₃ ₄ ₂ FePO₄ Exercise Predict whether each of the following compounds is molecular or ionic a. B2H6 = Molecularb. CH3OH = Molecularc. LiNO3 = Ionicd. Sc2O3 = Ionice. CsBr = Ionicf. NOCl = Molecularg. NF3 = Molecularh. Ag2SO4 = IonicExercise the following ionic compounds a Li2O, b FeCl3, c NaClO, d CaSO3, eCuOH2, f FeNO32, g CaCH3COO2, h Cr2CO33, i K2CrO4, j NH4 a Li2O = Lithium oksidab FeCl3 = BesiIII kloridac NaClO = Natrium hipokloritd CaSO3 = Kalsium sulfite e CuOH2 = TembagaII hidroksidaf FeNO32 = Besill nitratg CaCH3COO2 = kalsium asetath Cr2CO33 = KromIII karbonati K2CrO4 = Kalium kromatj NH42SO4 = ammonia sulfatExercise the chemical formulas for the following compounds a aluminum hydroxide, bpotassium sulfate, c copperI oxide, d zinc nitrate, e mercuryII bromide, f ironIIIcarbonate, g sodium a Alumunium hidroksida = AlOH3b Kalium sulfat = K2SO4c Tembaga I oksida = Cu2Od Zinc nitrat = ZnNO ₃ ₂e Merkuri II bromida = HgBr2f Besi III karbonat = FeCO33g Natrium hipobromit = NaBrOExercise nama larutan asam atau nama rumus berdasarkan IUPAC !Jawab a HBrO3 = Asam bromatb HBr = Asam hidrobromatc H3PO4 = Asam fosfatd Hyphochlorous acid = HClOe Iodic acid = HIO3f Sulfurous acid = H2SO3Exercise nama larutan atau nama rumus berdasarkan IUPAC ! Jawab a SF6 = Sulfur heksafluoridab IF5 = Iodin pentafluoridac XeO3 = Xenon trioksidad Dinitrogen tetroxide = N2O4e Hydrogen cyanide = HCNf Tetraphosphorus hexasulfide = P4S6Exercise rumus kimia untuk setiap zat yang disebutkan di deskripsi kata berikut gunakan bagiandepan di dalam tutup untuk menemukan simbol untuk elemen yang tidak Anda ketahui.a. Seng karbonat dapat dipanaskan untuk membentuk seng oksida dan karbon dioksidaZnCO3 + O2 ZnO + CO2b. Pada perawatan dengan asam fluorida, silikon dioksida membentuk silikontetrafluorida dan + 4HF SiF4 + 2H2Oc. Sulfur dioksida bereaksi dengan air untuk membentuk asam + H2O H2SO3d. Zat fosfor trihydride, biasa disebut fosfin, adalah gas Asam perklorat bereaksi dengan kadmium untuk membentuk kadmium II + Cd Cd2HClO4f. Vanadium III bromide adalah padatan A Apa itu hidrokarbon? B Pentana adalah alkana dengan rantai lima atom karbon. Tulisformula struktural untuk senyawa ini dan tentukan rumus molekul dan Hidrokarbon adalah senyawa kimia yang terdiri atas unsur karbon C dan unsurhidrogen H yang berikatan satu sama Alkana, rumus empiris CnH2n+2Pentana C5H12 Exercise ResearchGate has not been able to resolve any citations for this has not been able to resolve any references for this publication.
1 Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari: a. b. c. 2. Tentukan nomor atom dan massa atom dari unsur yang inti atomnya mengandung: a. 37 proton dan 48 neutron b. 53 proton dan 74 neutron C. ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON Kata Kunci Atom-atom suatu unsur dapat memiliki nomor • Isotop massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam
Question An atom has 75 protons, 74 electrons, and 112 neutrons. What is the charge of the atom? Atom Definition Atom is defined as the smallest unit of matter from which elements are made. All the atoms retain the characteristics properties of elements. The atom contains a nucleus and subatomic particles such as protons, neutrons, and electrons. Answer and Explanation Unlock a special one-week offer to get access to this answer and millions more. View this answer We are given the following data. Number of protons = 75 Number of neutrons = 112 Number of electrons = 74 The following relationship is given for... See full answer below. Learn more about this topic The Atom from Chapter 2 / Lesson 1 Explore atoms. Learn the definition of an atom and understand its structure with diagrams and explanations. See atom examples and find the elements they form. Related to this Question Explore our homework questions and answers library
Partikelpartikel penyusun atom ini adalah elektron, proton, dan neutron. Namun hidrogen-1 tidak mempunyai neutron. [74] Agar suatu elektron dapat meloncat dari satu keadaan ke keadaan lainnya, ia haruslah menyerap ataupun memancarkan foton pada energi yang sesuai dengan perbedaan energi potensial antar dua aras tersebut. sinar kosmik
Question Best Match Video Recommendation Solved by verified expert This problem has been solved! Try Numerade free for 7 days Created on Jan. 29, 2022, 1228 Best Match Question Calculate the neutron-to-proton ratio to two decimal places for each of the following stable isotopes. a ${ }_{6}^{12} \mathrm{C}$ b ${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}$ c ${ }_{40}^{90} \mathrm{Zr}$ d ${ }_{56}^{138} \mathrm{Ba}$ e ${ }_{82}^{208} \mathrm{~Pb}$ Recommended Videos The atomic number which is equal to the number of protons and the mass number, which is the number of neutrons and the number of programs, are represented by the result. Our pin is equal to six and N is going to be equal to 12 minus six. 6/6 is equal to one because the N over P is going to be equal. We have our P and we also have our end, we have 20 and the value…
Atomadalah bagian terkecil dari suatu materi yang tersusun oleh proton, elektron, dan neutron. C2 10 2. Sebutkan tiga partikel subatomik yang paling penting dalam suatu atom? Proton Neutron Elektron C2 6 3. Dari unsur tentukan : a. Jumlah proton b. Jumlah neutron c. Jumlah elektron a. Jumlah Proton = 74 b. Jumlah Neutron = 112 c. Jumlah
Jumlahproton, neutron, dan elektron dari ion belerang (S^2-) adalah . Proton Neutron Elektron . Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital; Struktur Atom dan Tabel Periodik; Kimia Anorganik; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika; Fisika; Kimia; 12. SMA
AnalisisElectron Beam Profile Constancy pada Pesawat Linac. Edi Guritna 1), Giner Maslebu 1,*), Nur Aji Wibowo 1), Muham mad Hidayatullah 2) 1) Program Studi Fisika dan Pendidikan Fisika
A= 50 + 62 = 112 03) (Covest-2002) Istopos radiativos de iodo so utilizados no diagnstico e tratamento de problemas da tireide, e so, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O nmero de prtons, nutrons e eltrons no istopo 131 131 do iodeto 53 I so, respectivamente: a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131.
Lambangsuatu unsur adalah 1630 X, maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat .
ContohSoal Elektron, Proton, dan Neutron - Seperti yang telah kalian pelajari pada topik sebelumnya, atom merupakan partikel terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi. Pada topik sebelumnya, para ilmuwan menganggap bahwa atom adalah partikel terkecil, ternyata masih ada lagi partikel penyusun atom yaitu elektron, proton dan neutron.
. 22kbrwzag4.pages.dev/98922kbrwzag4.pages.dev/35422kbrwzag4.pages.dev/68522kbrwzag4.pages.dev/29122kbrwzag4.pages.dev/18822kbrwzag4.pages.dev/39922kbrwzag4.pages.dev/41522kbrwzag4.pages.dev/43922kbrwzag4.pages.dev/90022kbrwzag4.pages.dev/78922kbrwzag4.pages.dev/36322kbrwzag4.pages.dev/32022kbrwzag4.pages.dev/17322kbrwzag4.pages.dev/38822kbrwzag4.pages.dev/416
proton 74 elektron 74 neutron 112
